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二.钠的性质 2.钠的化学性质(写出反应方程式) (1)与O2,S, Cl2等反应 (2)与水反应 (3)与HCl, H2SO4, HNO3等反应 (4)与盐CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等反应。 写出钠长期露置在空气中的现象和主要的化学方程式 三.金属与酸和水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 1.完成大册子44页填空,写出钠,镁,铝,铁与盐酸和水分别反应的方程式,说出金属与酸反应的实质是什么?比较反应的快慢。 2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式,说出反应的实质。 一.金属的化学性质: 钠与酸溶液反应归律:先于酸电离的氢离子反应,在与水电离的氢离子反应。 1.等物质的量的钠,镁,铝,铁,与足量盐酸反应,产生氢气的体积由大到小的顺序是______________ 2. 足量的钠,镁,铝,铁与等物质的量盐酸反应,产生氢气的体积由大到小的顺序是______________ 3.等质量的钠,镁,铝,铁,与足量盐酸反应,产生氢气的体积由大到小的顺序是______________ 第一节:金属的化学性质 第三课时 三;物质的量在化学方程式计算中的应用 1.各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=构成各物质的粒子的数目之比=相同条件下气体的体积之比 2.将Zn粉0.65 g投入某浓度50ml某浓度的盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是______;若反应完成后溶液体积保持不变,则生成ZnCl2物质的量浓度是_________. 3.反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是___________(标准状况);反应中转移的电子的数目是_______. 若反应中,电子转移0.2mol时,则参加反应的HCl是________g,被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是________(标准状况)。 第一节:金属的化学性质 第四课时 二.金属氧化物的化学性质 二.金属氧化物的化学性质 三.非金属氧化物的化学性质 二.非金属氧化物的化学性质 第二节:几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 四,钠的氧化物————氧化钠和过氧化钠 完成大册子51页填空: 1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是(  ) A. 两种物质所含原子个数之比为4∶3 B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1 C. 两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1∶1 D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1 2. 下列叙述中正确的是(  ) A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B. Na2O能继续被氧化成Na2O2 C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. Na2O2只有还原性 3. 下列判断正确的是(  ) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色 第二节:几种重要的金属化合物 第二课时 钠的重要化合物 演示实验 1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态 2.向溶液中分别滴入酚酞,观察颜色变化。 3.滴加盐酸,观察现象。写出反应方程式。 五.碳酸钠(苏打、纯碱)和碳酸氢钠(小苏打)的性质 (1) Na2CO3的性质: ① 与酸反应:如盐酸,硝酸,硫酸等反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ② 与碱反应:如氢氧化钙溶液,与氢氧化钡等 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH ③ 与盐反应:如氯化钙,氯化钡等反应 ④ 与CO2反应 Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO3 (2) NaHCO3的性质: 与酸反应:如盐酸,硝酸,硫酸等反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱反应:如氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,氢氧化钡溶液等 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与盐不反应:如氯化钙,氯化钡等不反应。 5.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法: 4.盐酸逐滴加入时的现象: 6.除杂: 1. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 (  ) A.可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 C.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液,溶液颜色均变红 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应,Na2CO3产生的CO2较多 2. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (   ) A. 分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 第二节:几种重要的金属化合物 第三课时 钠的重要化合物 六:焰色反应 1.定义 1. 下列有关焰色反应的叙述正确的是 ( ) A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后,铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品含K元素而不含Na元素 D. 若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素 2.有关焰色反应的实验操作说明错误的是(  ) A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时,要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 D. 每次实验完,均要用盐酸洗净铂丝 3.焰色反应可用来检验(  ) A. 某些金属单质或金属离子的存在 B. 所有金属单质的存在 C. 所有元素的存在 D. 所有非金属元素的存在 氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。(写出方程式和离子方程式) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl (3)不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解 七.金属氢氧化物的化学性质 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4.氢氧化铝制备 用铝盐溶液和氨水 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH+4 五. 铁离子 两性氧化物: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

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